戴氏問(wèn)答：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 有哪些主要知識(shí)點(diǎn)|
教師根據(jù)課型不同，變換不同教學(xué)特色，激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同，采用不同的教
教師根據(jù)課型不同，變換不同教學(xué)特色，激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同，采用不同的教學(xué)形式，寓教于樂(lè)。 高中時(shí)刻最喜歡看的書(shū)籍，應(yīng)該就是《通俗的天下》，正如人人所說(shuō)，像少平一樣去起勁，香潤(rùn)葉一樣去愛(ài)；起勁
現(xiàn)實(shí)與我們想的結(jié)果卻存在很大差異性，第一種情況非常普通，孩子長(zhǎng)時(shí)間補(bǔ)習(xí)，排名或許靠前一些，但沒(méi)有質(zhì)的飛躍。為什么花費(fèi)了金錢，耗費(fèi)了時(shí)間，孩子成績(jī)卻沒(méi)能大幅提高？ 老師提醒家長(zhǎng)的是：我們要先明確孩子補(bǔ)習(xí)的是知識(shí)點(diǎn)還是學(xué)習(xí)力？
衡水內(nèi)部 高中化學(xué) 主要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)word文檔下載 鏈接: 提取碼: tt 復(fù)制這段內(nèi)容后打開(kāi)百度網(wǎng)盤手機(jī)App，操作更利便哦 若資源有問(wèn)題迎接追問(wèn)~0覆者:嵩許如你vae回覆高中化學(xué)應(yīng)該總結(jié)的知識(shí)點(diǎn)有哪些問(wèn)：本人高三黨,由于化學(xué)有許多要記的器械，而且對(duì)照散亂，想做一個(gè)總結(jié)利便...
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高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)固體紛歧定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
最簡(jiǎn)式不異的有機(jī)物：①CH：CCCH烯烴和環(huán)烷烴③CH：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnHO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C)與丁酸及其異構(gòu)體(C
一樣平時(shí)原子的原子核是由質(zhì)子和中子組成，但氕原子()中無(wú)中子。
元素周期表中的每個(gè)周期紛歧定從金屬元素起源，如第一周期是從氫元素起源。
ⅢB所含的元素品種最多。碳元素形成的化合物品種最多，且ⅣA族中元素組成的晶體時(shí)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
質(zhì)量數(shù)不異的原子，紛歧定屬于同種元素的原子，如與、與a
ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣間接化合。
活躍金屬與活躍非金屬一樣平時(shí)形成離子化合物，但AlCl是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚份子，所有原子都到達(dá)了最外層為電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu))。
一樣平時(shí)元素性子越活躍，其單質(zhì)的性子也活躍，但N和P相反，由于N成叁鍵。
非金屬元素之間一樣平時(shí)形成共價(jià)化合物，但NHl、NHO銨鹽卻是離子化合物。
離子化合物在一樣平時(shí)條件下不存在單個(gè)份子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)份子存在。如NaCl。
含有非極性鍵的化合物紛歧定都是共價(jià)化合物，如NaFeSCaC是離子化合物。
單質(zhì)份子紛歧定是非極性份子，如O極性份子。
一樣平時(shí)氫化物中氫為+，但在金屬氫化物中氫為-，如NaH、CaH。
非金屬單質(zhì)一樣平時(shí)不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
非金屬氧化物通常是酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
酸性氧化物紛歧定與水回響反映：如SiO
金屬氧化物通常是堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：MnCrO反而屬于酸性氧物，OH+Mn=MnOH。
非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)盡對(duì)值之和即是但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF為+。
含有陽(yáng)離子的晶體紛歧定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。
離子晶體紛歧定只含有離子鍵，如NaOH、NaNHl、CHOONa等中還含有共價(jià)鍵。
罕有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，其他原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。
離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。
陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，差異原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。 份子內(nèi)一定不含有離子鍵。問(wèn)題中有“份子”一詞，該物質(zhì)必為份子晶體。 質(zhì)份子中一定不含有極性鍵。 明確孩子補(bǔ)習(xí)的目標(biāo)是什么？ 跟上老師的教學(xué)進(jìn)度，班級(jí)排名不能下滑！ 學(xué)習(xí)成績(jī)大幅提高，班級(jí)排名大幅提升 明確孩子補(bǔ)習(xí)的目標(biāo)是什么？ 跟上老師的教學(xué)進(jìn)度，班級(jí)排名不能下滑！ 學(xué)習(xí)成績(jī)大幅提高，班級(jí)排名大幅提升，為考入名校提供保障！ 緯度位置是影響天氣的基本因素．因地球是個(gè)很大的球體，緯度差其余地方，太陽(yáng)照射的角度就紛歧樣，有的
價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
含有份子的晶體一定是份子晶體，其他晶體中一定無(wú)份子。
單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。
化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
份子間力一定含在份子晶體內(nèi)，其他晶體一定不存在份子間力(除石墨外)。
對(duì)于雙原子份子，鍵有極性，份子一定有極性(極性份子);鍵無(wú)極性，份子一定無(wú)極性(非極性份子)。
氫鍵也屬于份子間的一種相互勸化，它只影響份子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)份子穩(wěn)固性無(wú)影響。
微粒紛歧定都指原子，它還可能是份子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有-的微粒：Ne;O、F-、Na+、Mg、Al;OH-H+、CHNHH、HF。
掉電子難的原子獲取電子的才氣紛歧定都強(qiáng)，如碳，罕有氣體等。
原子的最外電子層有電子的元素紛歧定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
原子的最外電子層有電子的元素紛歧定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
化學(xué)考試考試知識(shí)點(diǎn)鎂條在空氣中熄滅：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出多量的熱，天生白煙同時(shí)天生一種白色物質(zhì)。
木炭在氧氣中熄滅：發(fā)出白光，放出熱量。
硫在氧氣中熄滅：發(fā)出通亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，天生一種有刺激性氣息的氣體。
鐵絲在氧氣中熄滅：狠惡熄滅，火星四射，放出熱量，天生玄色固體物質(zhì)。
加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣息氣體天生，試管上有液滴天生。
氫氣在空氣中熄滅：火焰展現(xiàn)淡藍(lán)色。
氫氣在氯氣中熄滅：發(fā)出蒼白色火焰，發(fā)生多量的熱。
在試管中用氫氣還原氧化銅：玄色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴天生。
用木炭粉還原氧化銅粉末，使天生氣體通進(jìn)廓清石灰水，玄色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變混濁。
一氧化碳在空氣中熄滅：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
向盛有少許碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體天生。
加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐步變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱翁焐?/p>
鈉在氯氣中熄滅：狠惡熄滅，天生白色固體。
熄滅純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴天生。
向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀天生。
向含有SO的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀天生。
一帶銹鐵釘投進(jìn)盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐步消融，溶液呈淺黃色，并有氣體天生。
在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀天生。
將Cl進(jìn)無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)發(fā)生。
在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀天生。
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